氯气实验室制法

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专题2 从海水中获得的化学物质

第一单元 氯、溴、碘及其化合物

第三课时：氯气的实验室制法

瑞典化学家舍勒

舍勒 【瑞典】公元1742一1786

18世纪，人们正致力于采矿事业，瑞典化学家舍勒 也把精力放在了对软锰矿（主要成分是二氧化锰）的研究上。一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，惊奇的看到有一种令人窒息黄绿气体冒出，但舍勒并未意识到自己发现了新元素，而且把它称为“脱燃素的盐酸”这种气体具有魔术般的本领 。直到1807年，英国化学家戴维对这种气体进行了细致的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气体，是一种新元素，英文定名为“Chlorine”。

实验室制取氯气的反应中氯元素的化合价如何变？

1、氯气的实验室制法原理：

MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑

交

流

讨

论

拓展:

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+ 2H2O

２、装置：

　请根据氯气的实验室制备原理选择合适的装置（ ）　

A1

A2

A3

①发生装置

A2

②收集装置：

请选择收集氯气的方法（提示：已知Ｃl２能溶于水，难溶于饱和食盐水,氯气和ＮaＯＨ反应生成能溶于水的物质)（ ）

饱和食盐水

B１

B２

B３

B４

B3、B4

氢氧化钠溶液

若想制得纯净、干燥的氯气请选择装置(提示：利用上题所给信息)（ ）

HCl气体

水蒸气

(饱和食盐水)

（浓硫酸）

或(无水CaCl2)

饱和食盐水

浓硫酸

③净化装置

无水CaCl2

C1

C2

C3

C4

碱石灰

C1、C2

④尾气吸收装置：

NaOH溶液

D1

D2

D3

实验室制得的多余氯气应如何处理？请选择合适的装置（ ）

D1

交

流

讨

论

实验室制取氯气的装置

1-反应发生装置

2-除杂装置

3-收集装置

4-尾气处理装置

课

堂

小

结

△

氯气的实验室制法

原理:

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2＋2H2O

装置:发生装置　　净化（干燥）装置　　收集装置　　　尾气吸收装置

以氯气为例你觉得有关气体的制备要掌握哪些内容？

小结：气体制备实验包括哪些内容：

[思考交流]：

△

NH４Cl(固)+ NaOH（固）===NH3↑ + NaCl

　 ＋　H２O

通过该反应来制取氨气，应该用哪套实验装置？

[应用实践]：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。

（1）装置中有六处错误，请指出。

① ，

② ，

③ ，

④ ，

⑤ ，

⑥　　　　　　　　　　　　 　　。

烧瓶下面缺石棉网

铁圈下面缺酒精灯

原料使用了稀盐酸

不应使用长颈漏斗

盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了

洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞

再见[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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