化学实验基本方法教案

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第一节 化学实验的基本方法

——萃取、分液

【预习清单】

查资料说明苯、四氯化碳、水的密度的相对大小。

碘（溴）的单质、水溶液、有机溶液的颜色。

预习萃取实验。

【引导清单】

［过］我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。

［展示仪器］分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水

［投］1、定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。

［讲解＋实验演示］我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，

［投］2、萃取剂的选择：

a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。

b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。

c.萃取剂与溶液不发生发应。

［讲解＋实验演示］那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。

［讲解］静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。

［引导］大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？

(勺子舀，吸管吸，。。。。。)

［讲］我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。

［板书］3、分液

［讲解＋实验演示］最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）

思考与交流:

思考1;碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？

思考2：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。

思考3：碘的四氯化碳溶液中如何得到碘单质？（四氯化碳是有机溶剂，遇热76度 左右会挥发）

思考4：萃取剂的选择与水的密度有关吗？

［投影总结］

［小结］通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（六个步骤）

【训练清单】

1如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是(　　)

解析:花生油不溶于水,分离两种互不相溶的液体,可用分液法。

答案:B

2下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是(　　)

A.水和CCl4 B.碘和CCl4

C.酒精和水 D.汽油和植物油

解析:四氯化碳与水互不相溶,可用分液法分离,而碘与四氯化碳、酒精与水、汽油与植物油均互溶,不能利用分液法分离。

答案:A

3在 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下:

海藻
海藻灰
悬浊液
含I-的溶液
X
Y
晶态碘

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:

已知②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI
2KCl+I2。

回答下列问题:

(1)写出提取过程①③中实验操作名称:①
,③
。

(2)四氯化碳是　　　　色、密度比水的密度　　　　的液体。F中下层液体的颜色为　　　　色,上层液体中溶质的主要成分为　　　　。?

解析:(1)从实验流程看①操作为过滤,③操作为萃取。

(2)CCl4萃取碘水中的碘后,上层液体为KCl溶液。

答案:(1)过滤　萃取

(2)无　大　紫红(或紫)　KCl

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