第二单元_物质的分离与提纯

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专题1 化学家眼中的物质世界

第二单元 研究物质的实验方法

物质的分离与提纯

分离与提纯的区别？

物质的分离：将混合物中各组分物质利用物质的

物理或化学性质的差异，一一分开的过程。

物质的提纯：把混合物中的杂质利用物理或化学

的方法除去，得到纯净物的过程。除杂的过程

你知道吗？

常见物质的分离方法：过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等

它们的适用范围是什么？

①实验仪器：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、漏斗、玻璃棒。 　（从下到上）　　　

1、过滤

②适用范围：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物（固液分离）

例：用过滤法除去粗盐中的泥沙.

玻璃棒的作用：

注意事项：一贴二低三靠　　

沉淀洗涤的方法：　　

【背过】用玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流出后，重复操作2-3次。　　

1、实验室制取氧气我们用KClO3 在MnO2 催化下受热分解的方法，实验后固体剩余物的成分有哪些？

我们可以用什么方法除去其中的KCl？

交流与讨论

KCl和MnO2的混合物

怎样洗涤MnO2？

2、结晶

（1）蒸发结晶

②原理：蒸发溶剂，析出溶质(晶体)的过程。

例：海水晒盐

①实验仪器：铁架台(带铁圈)、

坩埚钳、石棉网

酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、

玻璃棒的作用：

④注意事项:

<1>蒸发皿中的液体不超过容积的

2／3；

<2>加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅；

<3>当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热将液体蒸干。

<4>不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。

2、我们怎样将KCl和MnO2的混合物进行分离？

交流与讨论

思考

KCl、MnO2

溶解性不同

溶解

溶于水：

MnO2

KCl

不溶于水：

过滤

滤液：

MnO2固体

KCl溶液

残渣：

蒸发结晶

KCl

洗涤

MnO2

干燥

MnO2

例2. 实验室中，蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；

⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的顺序是

A．②③④⑤① B．②③①④⑤

C．①②③④⑤ D．②①③④⑤

[相关知识点：过滤操作顺序]

比较混合物分离的方法：

①过滤：难溶固体与液体（固液分离）

②蒸发结晶：可溶性固体与液体（固液分离）

液液分离？

吃饭时，不小心在衣服上粘上油渍，怎么办？

3、萃取

②原理：溶质在两种溶剂中溶解某某不同，在萃取

剂中的溶解某某远大于原溶剂中的溶解某某

溶质从一种溶剂转移到另一溶剂中

① 定义：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解某某的不同，

将溶质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而

进行分离的方法称为萃取。

补充信息

1、常见的有机溶剂：（均为无色液体）

苯、汽油、四氯化碳、

2、碘单质、溴单质在有机溶剂中的溶解某某大于在水中的溶解某某

【观察和思考】

（1）向一支试管中加入少量CCl4，然后再加入较多的水振荡、静置。

（2）向一支试管中加入少量苯，然后再加入较多的水振荡、静置。

结论:（1）苯、汽油、四氯化碳和水不互溶（2）苯、汽油的密度小于水，四氯化碳 的密度大于水。

如何提取碘水当中的碘单质呢?

交流与讨论

【观察和思考】

实验步骤：

在两支试管中各加入2～3mL碘水，再向其中的一支试管中滴加1mLCCl4，振荡、静置。

现象：

碘水呈棕色，加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。

【观察和思考】

实验步骤：

在两支试管中各加入2～3mL碘水，再向其中的一支试管中滴加1mL苯，振荡、静置。

现象：

碘水呈棕色，加苯后溶液分层，下层几乎无色，上层呈紫红色。

若将碘水改成溴水，现象又会怎样？

记住颜色：

溴水：橙色

溴的有机溶液：橙红色

碘水：棕色

碘的有机溶液：紫红色

<1>两种溶剂互不相溶

<2>溶质在萃取剂中的溶解某某比在原溶剂中的溶

解某某大的多

萃取剂的要求：

萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离。

思考：

萃取后如何把有机层与水层分开？

4、分液

②原理：将互不相溶(且密度不同)的两种液体分开。

①实验用品：

铁架台(带铁圈)，烧杯，分液漏斗

③适用范围：互不相溶的两种液体

④操作步骤及注意事项：

<1>查某某：先检验分液漏斗是否漏水。

<2>装液

<3>振荡：振荡过程中要不时旋开旋塞放气.

<4>静置分层

<5>分液：当分液漏斗中的液体分为清晰的两层后，打 开旋塞 ，下层液体从下口放出，当下层液体恰好流尽时，立即关闭旋塞，上层液体从上口倒出。

振荡时，右手握住漏斗上口的颈部，并用食指压住玻璃塞；用左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

练习、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）

A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B. 不溶于水，且比水更易溶解碘

C. 不溶于水，且必须比水密度大

D. 不溶于水，且必须比水密度小

B

练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有：

A.萃取 B.分液 C.过滤 D.加热分解 E.结晶 F.蒸馏

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合

适?（把选用方法的标号填入括号内）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ）

（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）

（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）

（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）

（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）

（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）

（7）分离柴油和水的混合物 （ ）

B

D

A

C

E

F

F

5.蒸馏

②操作过程：

将液态物质加热至沸点，

使之汽化，然后将蒸汽重新

冷凝为液体的操作过程。

①定义：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同进行分离提纯的操作。

5.蒸馏

③适用范围：

<1>分离沸点相差较大的液态混合物

（例：石油的分离）。

<2>除去液体物质中的难挥发性杂质

（例：制取蒸馏水）。

5.蒸馏

④实验仪器：

铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、

石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、

冷凝管、牛角管、锥形瓶

投放沸石或瓷片

温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管某某

冷凝水，下入上出

操作注意：

溶液体积不超过烧瓶体积2/3，不少于1/3

⑤注意事项：

如何分离酒精和水的混合物？

①先加生石灰（CaO）除去水，

②再过滤，将滤液蒸馏。

【因为Ca(OH)2的沸点大大高于酒精】 。

①分液：互不相溶的液体

②萃取：溶质在两种溶剂中溶解性的差异

③蒸馏：相溶的液体，且沸点相差较大

固—液分离:

①过滤：分离难溶固体与液体

②蒸发结晶：分离可溶固体与液体

液—液分离:

课堂小结

实 例 分离方法 选择的依据

除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解某某随温度变化的差异

用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解某某的差异

分离醋酸(沸点118℃)与乙醇(沸点78.5℃) 分液 沸点的差异较大

分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶

从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解某某的不同

练习：1.现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。[全文已结束，注意以上仅为全文的文字预览，不包含图片和表格以及排版]

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