混合物的提纯和分离

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第一章从实验学化学  第一节化学实验基本方法 ——混合物的提纯和分离  （第2课时） 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项取用不尽的资源，它不仅有航运交通之利，而且经过淡化就能大量供给工业用水。

海水总体积约有137亿立方千米，已知其中含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。海盐岩盐湖盐井盐粗　盐粗盐中含有哪些杂质?海水的化学组成示意图【思考】

假如你作为制盐厂的一名一线人员，

怎么将粗盐变为纯净的盐？溶解 过滤蒸发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解，有少量不溶物

【实验1-1】 粗盐的提纯杂质：不溶性的泥沙，可溶性的

CaCl2、MgCl2、硫酸盐等成分：NaCl提纯NaCl

晶体1、过滤（1）什么是过滤？

（2）过滤操作需要哪些仪器？

（3）进行过滤操作时要注意哪些问题？注意“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）

“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，

漏斗里的液体低于滤纸的边缘

“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。

2、蒸发

（1）蒸发皿的液体不超过

容积的2/3

（2）加热时，用玻璃棒沿

一定方向不断搅拌

（3）接近蒸干时，利用余

热加热

（4）用坩埚钳取下未冷却的

蒸发皿时，要放在石棉网上。过滤：利用物质的可溶性不同，分 离难溶物与可溶物。

蒸发：利用溶液中物质沸点不同，

加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。

总结

[思考] 仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体是纯净的食盐吗？可能还含有什么杂质？用什么方法可以除去它们呢？

除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与

杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，

符合（ ）反应类型复分解 如何除去ＮaＣl中的可溶性杂质资料卡片：一些物质的溶解性对于NaCl要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl

2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl

3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：1.除杂原则不增:不减:易某某:不增加入新的物质不减少被提纯的物质

如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易某某离除去。如：将NaCl溶液中可能存在的

Na2SO4转换为沉淀BaSO4除杂归纳方法：易某某:最后易还原到被提纯的物质归纳方法：2.除杂三必须：

除杂试剂必须过量过量试剂必须除尽除杂途径必须最佳一、物质的分离与提纯：

分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．

提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质

二、化学实验基本操作：

（1）溶解 (2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶课堂小结：三、提纯物质(除杂）的基本思路

(1)确定物质的组成，即含有哪些杂质

(2)选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）

(3)选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去

(4)充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则

1.下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是

A．分离沙子和食盐水溶液

B．分离溶于水中的氯化钠

C．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾

D．将O2和CO2混合气体通入到NaOH溶液中除去CO2气体D课堂练习2.过滤和蒸发都用到的仪器是

( )

A．漏斗　　　

B．蒸发皿　　

C．铁架台　　

D．玻璃棒 C D高考链接：1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（　　）

Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸

Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸

Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸

Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸

Ｄ2、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3

B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3

C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3

D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3(CD)

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