溶液中离子浓度比较的几种题型

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溶液中离子浓度比较的几种题型高考 复习（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]

D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A )问题一：单一溶液（2）弱碱溶液： ( c )17（3）强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)

C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-)

D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) ( A )18（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是

A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S)

B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)

C． c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)

D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S) ( AD )(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)

B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L

C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)

D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD )XXXXXXXXXX关注混合后溶液的酸碱性

混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：

若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；

若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；

对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。问题二：混合溶液【例1】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )

A.C(H+)＞C(OH-)

B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)

D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L1、两种物质混合不反应：AB2、两种物质恰好完全反应【例7】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COO H)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-)A3、两种物质反应，其中一种有剩余：（1）酸与碱反应型XXXXXXXXXX 关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还

是“pH”，否则会很容易判断错误

（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱

碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）【例8】：把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )

A、c(CH3COO -)＞c(Na+) B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO -)

C、2c(H+)＝c(CH3COO -)-c(CH3COOH)

D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)＝0.01 mol·L-1AD【例9】： 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）

c(HCN)c(CN－)

C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主。所以c(Na＋)>c(CN－)，选B D

【例10】 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( )

A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

B. c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

C. c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

D. c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)C解析：由于x+y＝14，且x>11，所以氨水c(OH－) 和盐酸中的c(H+) 相等。两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，选C例、（2009年安徽卷）向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A．Va>Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（H+）B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）C．Vac（K+）>c（OH-）>c（H+）D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）例、（2009年四川卷）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c（NH4+）：③＞①

B．水电离出的c（H+）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)（2007全国卷四川考题 ）11．在25℃时某某pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

C． c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

D． c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)BXXXXXXXXXX未指明酸碱的强弱：例：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )

A．C(A-)≥c(M+)

B．C(A-)≤c(M+)

C．若MA不水解,则C(OH-)C(A-)BC（2）盐与碱(酸)反应型【例1】. (2001年**_*将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )

A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

B．c(CH3COO-)＞c(Cl-) ＞ c(CH3COOH)＞c(H+)

C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD4、不同物质同种离子浓度比较型：

【例题】 (1996年**_*物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）。

A．NH4Cl B．NH4HSO4

C．HCOONH4 D．NH4HCO3B

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