二氧化硫课件侯海波

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二氧化硫 涉县职教中心 侯海波第二节 二氧化硫一、二氧化硫的性质

(一)、物理性质

无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).

【思考】

1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？这说明它是什么氧化物?

答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水有酸生成,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐）。*亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离:

H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2-(二):化学性质

1:具有酸性氧化物的通性

(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） (2)、与碱反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+NaOH=NaHSO3

(3)、与碱性氧化物反应：

SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3

实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。

试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式

【思考】 SO2与CO2怎样区别？ 2：具有还原性

（1）、2SO2+O2 2SO3 *可逆反应

【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O

是可逆反应吗？【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX

说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。

3、具有氧化性

SO2+2H2S=3S↓ +2H2O

4、具有漂白性——能使品红褪色

【思考】 SO2的漂白性与氯气相同吗？

SO2也具有的特殊化学性质:漂白性

它能与有色色素结合成不稳定的

无色物质而具有漂白性.

它可以用来漂白纸浆、毛、丝、

草编制品等。吸附

有色

色素将有色的色素

氧化为稳定的

无色物质

与色素结合

成不稳定的

无色物质物理

变化化学变化 北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?思考一下为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？3、具有氧化性

SO2+2H2S=3S+2H2O

4、具有漂白性——能使品红褪色

SO2的漂白性与氯气不同【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？

提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂

二、二氧化硫的污染——空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。酸雨的形成石油 煤 酸雨燃 烧CO2 SO2 SO3 雨水.霜.雹.露等 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，

其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于

存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值

小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5

时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游

生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量

偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时

会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森

林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会

影响到我们人类自身。

酸雨的危害主要有：

1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会

形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,

引起肺水肿等疾病而使人致死;

2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；

3、破坏土壤、植被、森林；

4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；

5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、

铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的

省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已

相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家

环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，

酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段

达不到使用功能要求……练习:

1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么?

A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液

D.紫色石蕊试液 E.氯化钡和氯水的混合溶液2.能吸收SO2气体但不能有沉淀产生的溶液是( )

A.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO33.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫

酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性）

B.C 能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价,

因此这两者之间不能发生氧化还原反应.

即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时,

它们就不能发生氧化还原反应.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间

测定一次pH值,其结果如下:

1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.

2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?

(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4

O2+H2SO3= H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3

氧化成强酸硫酸.某工厂所用的燃料为含硫煤,为防止污染

环境和回收SO2,采取将燃烧产生烟道气

通入石灰浆的方法,采用这种方法回收效

率达95%[如用石灰石代替石灰浆则回收

效率也能达到85-90%],您能分析其中的

原理吗?*钙基固硫：

CaO+SO2=CaSO3

Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O

2CaSO3+O2=2CaSO4

（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）小结 SO21、物理性质2、化学性质酸性氧化物的通性还原性氧化性漂白性 *SO2的污染再 见！

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