《盐类的水解》课件

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第三节 盐类的水解（第一课时） 一.探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性 碱性酸性P54根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐一.探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性 碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐P54盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：中性酸性碱性小结弱酸弱碱盐溶液的酸碱性较复杂暂不讨论练习:判断下列物质水溶液的酸碱性:AlCl3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NaClO 二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O H+ + OH–纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？

（2）盐溶液中存在哪些粒子？

（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？

（4）对水的电离平衡有何影响？

（5）相关的化学方程式？分析后，填写书 P55 表格【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+) c(OH–)=中性无（对水的电离平衡无影响）【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。+有（促进水的电离） NH3 · H2O c(H+) c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、

NH3 · H2O水解方程式【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。+有（促进水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH–)

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