2010高一化学竞赛试题

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高一化学竞赛选拔试题

第Ⅰ卷（共60分）

可能用到的相对原子质量： O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1 Al-27 Fe-56 Mg-24 Na-23 Cl-35.5

一、选择题（本题包括40小题，每题1.5分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是

A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既作还原剂又氧化剂

2．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

3．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO
+4H+

B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－

C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI

D.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O

4、下列关于“摩尔”概念的说法正确的选项是

(在标准状况下，1mol任何气体都是22.4L

(1mol物质，只有在标准状况下，才约是22.4L

(1 molCuSO4是160g

(含有6.02×1023个微粒的物质叫1 mol

A．(正确 B. (正确 C. ((正确 D. 都不正确

5、在pH=3的溶液中，可以大量共存的是

A.Al3+、Ca2+、NO3-、Cl- B. Na+、K+ 、S2-、Br-

C.K+、Na+、HCO3-、NO3- D. K+、Na+、SO42- 、SO32-

6、对于反应H- + NH3= H2 + NH2-的不正确的说法是

A.属于置换反应 B.H-是还原剂

C.H2既是氧化产物又是还原产物

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

7．下列对气体体积的叙述中正确的是

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

8．下列反应的离子方程式书写不正确的是?

A、在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打：Ca2++2OH-+2HCO-3 = CaCＯ3↓+2H2O+CO32-?

B、在氢氧化钾稀溶液中通过量的二氧化硫气体：SO2+OH- = HSO-3?

C、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO-3 = 3Fe2++2NO↑+4H2O?

D、Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O

9．下列物质之间的转化都能一步能实现的是

A．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→CuCO3

B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al

C．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2

D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

10．单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：

aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O

下列有关推断中，不正确的是

A．2d＋3f?＝?3g＋h B．反应中每消耗5.6?g?Fe，转移0.2mol～0.3mol?e－

C．HNO3的氧化性大于Fe3＋ D．当a不变时，d随着b的增大而增大

11.将20％的乙醇溶液和30％的乙醇溶液等体积混合后所得乙醇溶液的质量分数可能为A.大于25％ B.等于25％ C.小于25％ D.以上都有可能

12.两种金属粉末的混合物13g，溶于足量的稀H2SO4中，生成氢气1.0g，则这种混合物不可能是A．Na和Mg B．Zn和Al C．Mg和Al D．Al和Fe

13.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是  A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

14.某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种。向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。下列判断正确的是 A. 肯定没有NaHCO3 B. 肯定含MgCl2 C. 肯定有Na2CO3 D. 肯定有NaHCO3

15．用0.1 mol/L的BaCl2溶液50ml，可使相同体积的Fe2（SO4）3 、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全反应。上述三种硫酸盐的物质的量浓度之比是

A．3：1：1??? ? B．1：3：3?? C．3：2：1???? ?? D．1：2：3

16．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不发生反应的是

A．Na2CO3????? ?? B．KI??????? C．CuSO4??????????? ?? D．Na2SO3

17．SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，可观察到的现象是 ①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀

A.?①②???? B．?①③??? ? C.②③???? D.②④

18．用0.4mol金属Y和稀硫酸充分反应，生成0.6mol H2，则它的氧化物的化学式可能是

A．Y2O3??? ?? ??B．YO?????? ? C．YO2???? ?? D．Y2O

19．含有相同分子数目的氢气和水，在相同的条件下，则体积

????A．相同????? B．不相同???? C．氢气大于水??? D．水大于氢气

20．你认为减少酸雨产生可以采取的措施是：①少烧煤；②把工厂烟囱造高；

③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源

?A．①②③? ??? B．②③④⑤? C．①③⑤??? ?D．①③④⑤

?21．十九世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议，经测定锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同条件下H2密度的116-117倍，试判断与氯化物相同价态的氧化锆的化学式

?? ?A．ZrO?????? ? B．Zr2O?????? C．Zr2O3????? ? D．ZrO2

22．一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色、透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入经盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加入经硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。下列结论正确的 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml？

47．（8分）实验室需配制4.6 mol·L－1的H2SO4溶液100mL。

⑴ 需要浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸 mL。

⑵ 需要用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有 。

⑶ 向50?mL浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应，生成标准状况下的气体16.8L。计算：

① 反应中消耗的锌的质量；

②反应中生成的氢气在标准状况下的体积

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